Загальновідомо, що якщо не брати певних заходів, то кузов автомобіля протягом чотирьох-п`яти років може перетворитися буквально в іржаве решето. Дуже часто не допомагають ні лакофарбові покриття, ні мастики, оскільки кузов має чимало закритих порожнин, пазух, кишень, коробів, в яких дорожня бруд і вогкість, замішані на кухонної солі, створюють чудові умови для електрохімічної корозії. А при сучасній товщині автомобільного сталевого листа це призводить до вельми швидкому його виходу з ладу.
Зміст
Мал. 1 Комплект для анодної захисту кузова автомобіля: 1 - обребрений цинковий електрод 2 з`єднувальний провід
Але від корозії можна не тільки захищатися бронею з лаку або хрому, її можна і обдурити, підсунувши в вигляді приманки такий ласий шматочок, як метал з більш високим електродним потенціалом.
Електродний потенціал? А яке він, власне, має відношення до корозії металів? Виявляється, найбезпосередніше.
Якщо опустити в посудину з електролітом два електрично пов`язаних між собою металеві електроди, то один з них почне розчинятися, інший же залишиться в недоторканності. Розчиняється метал, електродний потенціал якого вище. Це властивість гальванічної пари і дало можливість використовувати ефект збереження катода для запобігання від електрохімічної корозії кузова автомобіля.
Суднобудівники давно вже використовують цей принцип запобігання внутрішньої частини трюму від корозії - вони розміщують всередині корпусу спеціальні металеві аноди (з металу з більш високим електродним потенціалом, ніж у металу корпусу). Цей спосіб взяли на озброєння і автомобілісти.
Мал. 2 Установка електродів в цих точках найбільш ефективна:
1 - коробчаті підсилювачі бризговіков- 2 - місця кріплення корпусів фар і подфарніков- 3 - нижня частина передньої панелі- 4 - порожнини за щитками-підсилювачами передніх крил- 5 - внутрішні поверхні дверей-6, 7 - передня нижня частина заднього крила і арка колеса по стику з крилом- 8 - фартух задньої панелі
Для анодної захисту застосовують оребрені (для збільшення поверхні) шматки цинку. За допомогою вправлених в них постійних магнітів вони прикріплюються в найбільш важкодоступних і забруднюються місцях кузова. Електричний зв`язок здійснюється багатожильним проводом: за допомогою гвинтів цинковий анод під`єднується до кузова.
Відео: ГОЛОВНА ДОРОГА 25 04: Захист від корозії автомобіля
На його ребрах збирається дорожня бруд, волога, кухонна сіль, і комплект «цинк-сталь» починає працювати так, як працює всім відомий гальванічний елемент. При роботі такої «батареї» відбувається розчинення цинкового анода, катод в даному випадку не витрачається.
Процес корозії нагадує роботу гальванічного елемента, оскільки сталь є в основному сплав заліза і вуглецю, тобто речовин з різними електродними потенціалами. При попаданні на поверхню такого сплаву електроліту між зернами заліза і вуглецю починає йти електрохімічна реакція, що супроводжується розчиненням анода (заліза) і переходом його в гідрати, а потім і в оксиди.
Відео: Захист кузова від іржі в будинок. умовах, пристрій бачка для антикору ..
Присутність же електрично пов`язаного з основним металом цинкового електрода в корені міняє картину. По відношенню як до заліза, так і до вуглецю цинк є метал з більш високим електродним потенціалів, тобто виступає в ролі анода. Тому при наявності електропровідною середовища, яка практично завжди присутня на поверхнях автомобільного кузова, електрохімічна реакція йде з розчиненням анода (цинку), при збереженні катода, тобто металу кузова.
Мал. 3 Установка електрода в колісної ніші
Як показали експерименти, цинкового електрода величиною з сірникову коробку вистачає на 3-5 років.
Обдурите «руду чуму». Підсуньте їй приманку - шматочок металу з електродним потенціалом вище, ніж у сталі. Корозія охоче вчепиться в нього, забувши про кузов вашого автомобіля як мінімум на три роки.
