корозія кадмію - руйнування металу під впливом агресивної атмосфери.
Температура плавлення кадмію - 321 С.
Щільність кадмію - 8,65 г / см2.
Для процесу Cd2+ + 2e Cd електродний потенціал кадмію дорівнює -0,40 В. Кадмій - м`який, сріблясто-білий метал.
За корозійного поведінки кадмій схожий на цинк. Відмінність складає лише те, що швидкість корозії Cd знижується зі збільшенням pH середовища.
При взаємодії з нейтральними розчинами корозія кадмію проходить з кисневою деполяризацією. При контакті з морською водою або атмосферою кадмій не руйнується.
Корозія кадмію в сухій атмосфері не протікає, а у вологому метал покривається оксидом CdO. При підвищенні температури більше 321 ° С (температури плавлення) метал, вступаючи в реакцію з повітрям, горить, утворюючи бурий оксид:
2Сd + O2 2CdO.
Перебуваючи в промисловій атмосфері (а саме, SO2, SO3) Кадмій поступово кородує. Процес можна описати реакцією, в результаті якої утворюються сульфід кадмію:
Відео: Цинковий спрей CRC ZINC
Cd + S CdS.
З вуглецем Cd не взаємодіє.
Корозія кадмію також протікає в кислотах. Взаємодія металу і кислоти проходить дуже повільно. Найбільша швидкість корозії кадмію (кисле середовище) спостерігається при взаємодії з азотною кислотою по реакції:
3Cd + 8HNO3 3Cd (NO3)2 + 2NO + 4H2O.
З соляною кислотою кадмій повільно реагує:
Сd + 2HCl CdCl2 + H2 .
Кадмій окислюється при впливі на нього розчинів солей тривалентного заліза і двухвалентной міді:
2FeCl3 + Cd 2FeCl2 + CdCl2-
Cd + CuCl2 Cu + CdCl2.
Корозія кадмію в лугах не протікає.
Відео: Електролітичне обміднення в домашніх умовах
Кадмій використовують в якості анодного покриття для заліза, сталі, алюмінієвих сплавів, тому що здатність пасивуватися у нього досить мала. Але для цих цілей його використовують рідко - кадмій токсичний метал.
Корозія алюмінію